Аскорбінова кислота

органічне з'єднання, споріднене глюкозу, є одним з основних поживних речовин у людському раціоні, яке необхідне для нормального функціонування сполучної та кісткової тканини. Виконує біологічні функції відновлювача та коензиму деяких метаболічних процесів, розглядається як антиоксидант.

Зовнішній вигляд: біла кристалічна речовина, без запаху, кислого смаку. Аскорбінова кислота добре розчинна у воді, етанолі та метанолі, мало розчинена в ацетоні та гліцерині. Водні розчини аскорбінової кислоти мають pH~3; діє як моноосновна кислота та стійкі, якщо немає кисню. На повітрі розчини аскорбінової кислоти стійкі під час pH 5-6, дуже нестійкі під час лужного pH.
Аскорбінова кислота нерозчинна в ефірі, бензолі, хлороформі та петролейному ефірі. Плавиться за 189-193 °C з розкладанням. Стійка в твердому стані.
Є потужним відновлювачем, легко окиснюється багатьма окисниками.
У природі чималі кількості аскорбінової кислоти містяться в плодах цитрусових, а також багатьох овочах.

Хімічна формула: С₆Н₈О₆

У промисловості аскорбінову кислоту отримують з D-глюкози, яку каталітично гідрують до D-сорбіту, останній мікробіологічно (за допомогою бактерій Acetobacter suboxydans) окиснюють до L-сорбози. Ацетонуванням останньої отримують 2,3,4,6-ді-О-ізопропіліден-L-сорбозу, яку окиснюють у діацетон-2-кето-L-гуляну кислоту. З останньої отримують аскорбінову кислоту вихід приблизно 50%.

Застосування аскорбінової кислоти:
- лікування та профілактика авітамінозів (цинги) та гіповітамінозів;
- компонент лікарських засобів;
- визначення фосфору екстракційно-фотометричним методом;
- антиоксидант під час виробництва харчових жирів і фруктових соків;
- запобігання утворенню в м'ясних і ковбасних виробах канцерогенних нітрозамінів із нітритів, що додаються до цих продуктів для збереження їх природного кольору;
- вітамінізація молока та молочних продуктів;
— визначення окисників (Fe(III), Hg(II), Br2I) методами титриметрії та P, Mo, Si і Fe(III) за допомогою фотометричного аналізу.
Також вона використовується як донор H (водород) у біологічних системах під час вивчення електронного транспорту та для захисту інших речовин, що легко окиснюються.